2022-2022学年英语周报八年级新目标版第1期答案

38①一系列制度安排是我国进一步扩大对外开放的重大举措推动我国发展更高层次的开放型经济。(4分)②提高了外商贸易和投资的自由化、便利化水平,为提升开放型经济水平打造了法治化、国际化、便利化的营商环境。(6分)③创新对外开放新模式,推动对外开放向纵深发展,有助于培育开放型经济发展新优势。(4分)

13.(13分)I (1)CO2+3H2FCH3 OH+H2 O(2 s)(2)6.0(2分)Ⅱ.(3)+98.9kJ/mol(1分)(4)①CO2可消耗H2生成CO,减少H2的浓度促进反应i正向进行,同时产生的CO可进一步消耗CH3OH,从而提高CH3OH的转化率(2分)② HCOOCH3(2分)H2(2分)③1(2分)【解析】工.(1)由图可知,CO2与H2重整制备甲醇的总反应方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O。(2)单位时间内CO2的流量为10mL·min-1,CO2的转化率为60%,则CO2的反应速率为10mL·min-1×60%=6.0mL·min-1。Ⅱ.(3)根据盖斯定律可知,△H1=△H3-△H=29.1kJ/mol-(-128.0kJ/mol)+98.9 kJ/mol(4)①CO2可消耗H2生成CO,减少H2的浓度促进反应ⅰ正向进行,同时产生的CO可进一步消耗CH3OH,从而提高CH3OH的转化率。②350℃时CH3OH的转化率为72%,则有1.44moCH3OH参加反应,产物中的氢原子全部来源于CH3OH,根据原子守恒和图中数据可知,a代表 HCOOCH3,b代表H2③由图可知,350℃时,平衡时各产物的物质的量分别为n(CO)=0.40mol,n(H2O)=0.60mol,n(H2)=0.64mol,n( HCOOCH3)=0.82mol,则参加反应的CO2的物质的量为0.60mol,平衡时n(CO2)0.40mol,故反应i的平衡常数K0.4mol、0.6molVL0.4mol、0.64mol1=15V LVL

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