2022-2022学年英语周报七年级新目标版第7期答案

13.D【解析】根据题给信息知,X为NaOH,Y为O2,Z为H2O,F为HNO3,G为A(OH)3,a、b、c、d、e分别为H、N、O、Na、Al。原子半径:Na>Al>N>O>H,A项错误;反应③中氧化剂为O2,还原剂为NH3,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4,B项错误;化合物C为 NaAlo2,其水溶液呈碱性,化合物H为NaNO3,其水溶液呈中性,C项错误;化合物B、D、E、F分别为NH3、NO、NO2、HNO3,均为共价化合物,D项正确。

35.(15分)(1)1:4(或4:1)(1分)(2)Co>Ca>Ba(1分)F>S>As>Fe(2分)(3)AsH3为极性分子,CH4为非极性分子,AsH2在水中的溶解度大于CH4,HF与水分子间能形成氢键,AsH3在水中的溶解度小于HF(2分)H3O+(2分,其他合理答案也给分)(4)V形(1分)sp3(1分)(5)1:1(2分)(6)8(1分)7.98×102NAac(2分)【解析】(1)基态As原子的价电子排布式为4s24p3,其中4s轨道上两个电子的自旋方向相反,4p轨道上电子的自旋方向相同,则两种自旋方向不同的电子数之比为1:4(或4:1)。(2)Ba、Co、Ca的第一电离能由大到小的顺序为Co>Ca>Ba;S、F、As、Fe的电负性由大到小的顺序为F>S>As>F(3)AsH3和H2O均为极性分子,CH4为非极性分子,依据相似相溶的原理,AsH3在水中的溶解度大于CH4,HF与水分子间能形成氢键,AsH3在水中的溶解度小于HF;由等电子体含义,与AsH3互为等电子体的阳离子为H3O+等。(4)OF2中O原子的价层电子对数为4,孤电子对数为2,O原子的杂化方式为sp3,OF2的立体构型为V形。(5)由AsO3的结构知,中心原子不含孤电子对,中心原子的价层电子对数目与键数目相等。(6)由BaFe2As2的晶胞结构知,Ba的配位数为8;每个晶胞中含有2个Ba、4个Fe、4个As,则晶体密度为2×399g·molNA mol-×(a×10-7cm)2×(c×10-7cm)7.98×1023Ng·cm

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