2022-2022学年七年级上新目标英语周报第十期答案

16.(14分)(1)ACD(2分,漏选得1分,错选得0分)(2)Cu2S+2MnO2+8H=2Cu2++2Mn2++4H2O+S(2分)(3)3.3≤pH<4.2(2分)(4)CuSO4+5NH3.H2 O+NH HCO-(NH)2 SO4+[Cu(NH3)]C03+5H2 O( 4)(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分,其他合理答案也给分)(6)①检验晶体中的结晶水是否已全部失去(或确保晶体中的结晶水已全部失去)(2分)②CuSO4·3H2O(或CuSO1·H2O(2分,写一个或都写均得分)【解析】(1)预处理时用破碎机将铜矿石破碎成粒子直径<1mm的铜矿粉,可以增大反应物的接触面积,使反应更加充分,加快反应速率,提高浸取率,A项正确;“络合反应”中采用高温,氨水受热会挥发碳酸氢铵会分解,反应会受到不利影响,B项错误;蒸氨”时产生的氨气直接排出,会污染空气,若用定浓度的硫酸溶液吸收净化,可以防止污染空气,所得的硫酸铵溶液可作化肥,C项正确;“一系列操作”中,采用常压过滤或减压过滤都可以得到硫酸铜晶体,D项正确。(2)反应I中Cu2S被MnO2氧化,得到Cu2+和S单质,根据电子守恒可知,Cu2S和MnO2的系数比为1:2,再结合元素守恒可得离子方程式为Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++4H2O+S。(3)加氨水中和溶液调pH的目的是除去Fe+,根据题中所给数据,pH为3.3时Fe+沉淀完全,小于4.2时Cu2+未沉淀,所以pH范围为3.3≤pH<(4)由已知I,“络合反应”中可形成配合物Cu(NH3)4]CO3,结合流程确定反应物为CuSO4、NH3·H2O和NH4HCO3,所以反应的化学方程式为CuSO4+5NH3·H2O+NH4HCO3(NH,)2 SO4 +[Cu(NH3)4].+5H2O(5)由分析可知,经蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸铜晶体。(6)①晶体中所含结晶水通过重量分析法测定时,重复置于烘箱中脱结晶水、冷却、称量的操作可以确保晶体中的结晶水已全部失去,减少测定结晶水含量的误差。②CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g·moll,由图可知,温度加热至100℃左右质量分数减小14.4%,即250×14.4%=36,为2个水分子的相对质量,因此此阶段△发生的反应是CuSO·5H2O=CuSO4·3H2O+2H2O;100℃升高到125℃左右,质量分数减小14.4%,即250×14.4%=36,为2个水分子的相对质量,因此此阶段发生的反应是CuSO·3H2O=CusO·H2O+2H2O;250℃以后质量分数减小7.2%,即250×7.2%=18,为1个水分子的相对质量,因此此阶段发生的反应是CuSO4·H2O=CuSO4+H2O。所以若测得结晶水的含量偏低,则可能是因为受热后的晶体中存在CuSO3·3H2O或CuSO4·H2O

20.解:(1)连接AC,因为PA⊥底面ABCD,且DMc底面ABCD,则DM⊥PA,又DM⊥PC,PC∩PA=P,PC,PAC平面PAC,所以DM⊥平面PAC,又ACC平面PAC,所以DM⊥AC,(2分)所以∠ADM+∠DAC=90又∠DAC+∠ACD=90°,则∠ADM=∠ACD,所以Rt△ DAMOORt△CDA,则M=AD,所以AD=AM·CD=2,解得AD所以BC=√(AB=CD)2+AD=√6(5分)(2)以点A为原点,AD,AB,AP所在直线分别为x,y,z轴建立如图所示的空间直角坐标系M则P(0,0,2),A(0,0,0),D(√2,0,0),C(2,2,0),M(0,1,0),DM=(-√2,1,0),MC=(2,1,0),PM=(0,1,-2)设平面PDM的法向量为m=(x1,y,x1),则(m,D=一n+=0取z1=1,则2,1)(8分)设平面PMC的法向量为n=(x2,y2,z2),n·PM=y-2x2=0,则取z2=1,则n=(-√2,2,1)MC-2x2+n=o(10分)所以cos(mn,n)=mm2+4+1Im·n√2+4+1×√2+4+17设所求二面角的大小为6,则sin=(12分)

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