英语周报高一课标综合北京版必修一2022-2022第八期答案

11.(14分)(1)SO2、PbSO4(1分)(2)补充反应物H,并防止Sn4和Fe3+水解(2分)(3)2Fe2++CO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O(2分)(4)①当pH大于a时,随着pH的增大,Sn4水解产生的Sn(OH)4增多,导致萃取率降低(2分)②0.55(2分)(5)Fe3+、Zn2+(1分)2.0×10-(2分)(6)Sn03 2HCO3=SnO2\ +2C03-+H2O(2分)【解析】(1)“酸溶”所得溶液中含有SnSO4、Sn(SO1)2、FeSO、Fe2(SO4)3、ZnSO4;“酸溶渣”的主要成分为SiO2和PbSO4。(2)“氧化”步骤消耗H,向溶液中补充硫酸可提供反应物H+,并防止Sn4+和Fe3·水解。(3)“氧化”步骤Fe2+发生反应的离子方程式为2Fe2++CO-+2H+=2Fe3++C1-+H2O(4)①当pH大于a时,随着pH值增大萃取率减小的原因为随着pH的增大,Sn4+水解产生的Sn(OH)4增多,导致c(Sn4+)降低,萃取平衡逆向移动,导致萃取率降低。E%②当p=0.23时,萃取率为50%,此时1g1-E%lgK+4lgc(HA)+4pH=0,当pH=a时,萃取E%率为95%,g1=F0=1gK+4gc(HA)+4pH=lg19=1.28,K和c(HA)一定,则a=0.55。(5)“萃取”后“水相溶液”的pH约为0.8,在“分步沉淀”时用NaOH逐步调节pH至9.5,依次沉淀完全的金属离子是Fe3+、Zn2+;Kp[Zn(OH)2]=2.010-15,pH=9.5时,c(OH-)=10-45mol·L-1K[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2(OH)=2.00-15,故c(Zn2+)=2.0×10mol·(6)“沉锡”过程发生反应的离子方程式为SnO3-+2HCO3=SnO 2\+2C03+H2O

41.B42.D43.C44.D45.A

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