11.(20分)(1)①<(2分)②C≥B>A(2分)③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3(2分)④CH3COO+H2OCH3CQOH+OH(2分)1.8×104(2分)(2)9:1(2分)(3)①c(C)>c(NH4)>c(H+)>c(OH)(2分)②2×105-2×10-9(2分)(4)HSO3(2分)1.91(2分)【解析】(1)①根据表中数据可知,酸性:HCN
H2CO3>HCN少HCO3。酸越弱,对应的酸根离子越易水解,故溶液的pH由大到小的顺序为C>B>A。③酸性:H2CO3>HCN>HCO3,故反应的离子方程式为CN十CO2+H2O=HCN+HCO3。④CH3 COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-水解导致c(CH Coo溶液呈碱性c(CH3COOH)K。(CH3COOH),c(H+)1.8×10-510-9=1.8×104。(2)由题意可知,该温度下,K。=10-12。pH=11的NaH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-,p=2的H2SO4溶液中c(H)=0.0mol·L,混合后pF变为9。设H2SO4溶液的体积为V1L,NaO溶液的体积为vL,则10=“v,+V2,解得KV2=9:1。(3)①d点为氯化铵溶液,溶液中c(Cl-)>c(NH扌)>c(H)>c(OH)。②b点为等浓度NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒得,2c(H+);c(NH4)=2c(⊙H-)+c(NH3·H2O),则c(NH)c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=(2×10-5-2×10-9)mol·L-1(4)溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3、SO-,由图可知该微粒为HSO。Ka=(H):cH5O2,pH=1.91时,含HSO的物质的量分数为50%,此时可近似认为c(H2SO3)=c(HSO5),则Ka1≈c(H+)=10-19,pKa1=-gKa1≈1.91。
19.(14分)(1)①<(1分)②C>B>A(1分)③CN+CO2+H2O一HCN+HCO(2分)④CH;COO+H2OCH2COOH+OH(1分)1.8×104(1分)(2)9:1(2分)(3)①c(C-》>c(NH)>c(H+)>c(OH-)(2分)②2×10-5-2×10-(2分)(4)HSO(1分)1.91(1分)【解析】(1)①根据表中数据可知,酸性:HCN
H2CO3>HCN>HCO3。酸越弱,对应的酸根离子越易水解,故溶液的pH由大到小的顺序为C>B>A③酸性:H2CO3>HCN>HCO,故反应的离子方程式为CN-+CO2+H2OHCN+HCO。④ CH, COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-水解导致溶液呈碱性;c(CH, Co0-) K (CH, COOH)c(CH, COcc(H+)1.8×10-510=1.8×10(2)由题意可知,该温度下,K。=10-1。pH=11的NaOH溶液中c(OH)=0.1molL-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,混合后pH变为9。设H2SO4溶液的体积为V1L,NaOH溶液的体积为vL,则10~9.1v=0,解得v=9:1。3)①d点为氯化铵溶液,溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH)。②b点为等浓度NHC和NH,·H2O的合溶液,根据电荷守恒和物料守恒得,2c(Hc(NH+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O),则c(NH+)c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=(2×10-5-2×10-)mol·L-1(4)溶液中含S的微粒有H1SO、HSO、9O,由图可知,该微粒为HSO5。K。t=c(H+)·c(HSO)c(H2sO)1.91时,含HSO万的物质的量分数为50%,此时可近似认为c(H2SO3)=c(HSO),则Ks≈c(H+)=10-1n,pKa=-lgK,≈1.91。
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