2022CQY英语周报答案
18.(13分)I.(1)抑制Cu2+的水解,防止产生氢氧化铜沉(2)CuSO, +4NH,. H,O-[Cu(NH3 ) ]So+Ⅱ.(3)[Cu(NH3),y++2 OH- CuO↓+4NH3↑十H2O(1分)加人反应物,平衡压强,防止锥形瓶内压强过大(1分)防止氨气、盐酸挥发(1分)反应生成的氨气未被盐酸标准溶液全部吸(1分,答案合理即可)(4)B(1分)当滴入最后半滴盐酸标准溶液时,溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变色(2分)0.200×20,15×10-3+9.1960×2)×170.5000×100%(5)称取一定质量的样品,加水溶解,加入足量稀盐酸酸化,并加人足量的氯化钡溶液,过滤,洗涤,干燥取固体的质量并计算SO-的含量(2分,答案合理【解析】(1)硫酸铜溶液中加入少量稀硫酸,目的是抑制Cu3+的水解,防止产生氢氧化铜沉淀。(2)由题意知,反应的化学方程式为CuSO4+4NH2H,O-[Cu(NHs)4JS0+4H,O(3)根据现象有黑色固体产生,且挥发出有刺激性气味的气体,所以离子方程式为[Cu(NH3)4]2++2H△cO++4NH2↑+HO;长颈湄斗的作用为加入反应物,将长颈漏斗伸到氢氧化钠溶液中液封防止氨气挥发,同时平衡锥形瓶内的压强,防止压强过大;低温防止氨气和盐酸挥发,影响实验结果;造成氨的含量偏低的原因可能是反应生成的氨气未被盐酸标准溶液全部吸收(4)盐酸要盛放到酸式滴定管中;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以滴定终点的现象为当滴入最后半滴盐酸校准溶液时,溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变色;由题意(020×21210+①18×2)×17进行计算可得0.5000(5)可以根据重量法分析SO的质量,算出它的
15.AB【解析】由图可知,pH突变时,加入盐酸的体积为20.00mL,判断一元碱BOH溶液物质的量浓度为0.1000molL-1,再由起点pH为11可知,BOH是元弱碱,用强酸滴定弱碱,恰好反应时生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以选择酸性条件下变色的甲基橙作10-3×10-3为指示剂,A项正确;K0.1-10-≈10-5,B项正确;m点时碱的浓度最大,对水的电离抑制作用最大,m点溶液显碱性,说明以BOH的电离为主,但浓度减小,对水的电离抑制作用减小,而p点时酸碱恰好完全反应,因此生成的强酸弱碱盐发生水解,对水的电离有促进作用,所以水的电离程度:m
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