2022英语周报AHW高答案

6.(1)Na2SO4·10H2O(2分)(2)SO3+PbO2+H2O—PbSO42OH(2分)(3)使PbSO,转化为PbCO2(2分)t(4)A(2分)(5)(稀)硝酸(1分)(6)低于40℃,反应速率慢,高于40℃硝酸会分(2分)(7)4PbSO,+6NaOH-PbSO . 3PbCO·H2O+3Na2SO4+2H2O(2分)pH大于10,Pb2会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH);、Pb(OH)、PbOE等,降低了三盐的产率(2分)【解析】向含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)中加入Na2SO溶液、Na2CO3溶液,PbO2有强氧化性将Na2SO3溶液氧化生成PbSO4,Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO的离子方程式为Co3+PbsOPbCO2+SO,然后过滤得到的滤液1为Na2SO4溶液,向滤渣中加入硝酸“酸溶PbO、PbCO2都与硝酸反应生成Pb(NO2)2,然后向溶液中加人硫酸,生成PbSO4沉淀,过滤,滤液2的主要成分是HNO2,向滤渣中加入NaOH溶液,发生反应4PbSO,+ 6NaOHNa2SO4+PbSO4·3PbOO+2H2O,过滤、洗涤、干燥得到PbSO4·3PbO滤液3中含有Na2SO4,据此分析解答。通过以上分析知,滤液1为Na2SO4溶液,蒸发、结得到的副产品为硫酸钠晶体,其相对分子质量为,则X为Na2SO4·10H2OO2有强氧化性,“转化”中,加入的Na2SO3溶液能够被PbO2氧化生成Pb5SO4,反应的离子方程式+PbO2+H2O—PbsO4+2OH-。(3)Kn(PbSO1)=1.82×10-3,K(PbCO3)=146×10-13,加入Na2CO3溶液,可将PbsO转化为更难溶的PbCO2,反应的离子方程式为CG+1s0一PbCO,+ SO%(4)Na2SO3溶液在该流程中体现还原性,四种物质中只有H2O2溶液具有还原性,因此可以用H2O溶液代替Na2SO,溶液。(5)根据上述分析,滤液2的主要成分是HNO1,可以循环利用(6)“酸溶”时,反应温度为40℃。若低于40℃,反应速率慢,不利于“酸溶”;若高于40℃,硝酸会分解。(7)合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+PbSO4·3PbO·H2O+2H2O,“台成”需控制溶液的pH不能大于10,若pH大于10,Pb2会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)Pb(OH)、PbO3等,降低了三盐的产率7(1)作若取,萃取有机色素,排除对Fe检验的于犹

14.A【解析】共同利益是国际合作的基础,①符合题意;材料说明了中国的和平、发展、合作、共赢倡议,但并没有说明在全世界引起广泛共鸣,③排除;材料强调的是同舟共济、各国合作,而没有体现中国主动承担更多国际义务,④排除;②正确。

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