15.参孝答案BD说明分析A错误,草酸是二元弱酸,一级电离抑制二级电离,KaC(H). C(HC2O4) C(H).c(C2OXc(H2C2O4)”BC(HC2 O4Ka1>Ka2,当lgX=0时,pHgc(H)=-gK,pH1=1.22
K2=10,所以直线1中X表示的是HCO5,直线Ⅱ中X表示的是c(HC2Q)。B正确,pH=1.22的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)c(HC2O)+2(C2G)+c(OH),溶液中(H+)>c(OH),则c(HC2O)+2c(C2Q)>c(Na)。C错误当pH<419时,溶液中c(H)>10-41mo/C2 O4K(HC2OA) C(H<1,则c(HC2O4)>c(C2O-);当pH>1.22时,溶液中C(H)<10 1.22 mol/L,KaIK2H)·c(HC2O1)、c(H)·c(c(H2 C2 O)C(HC2 O4(H+)·c(C2O-)cC2C)Kn·KC(H2C204'c(H2C2OA) C (H<1, c(H2 C2O)>C(C2O)D正确,pH=4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na)+c(H+)=c(HC2Q)+2c(C2C)+c(OH),溶液中c(HC2O)=c(C2O-),c(H+)>c(OH),则3c(HC2O4)>c(Na+)。
19.(14分)(1)①<(1分)②C>B>A(1分)③CN+CO2+H2O一HCN+HCO(2分)④CH;COO+H2OCH2COOH+OH(1分)1.8×104(1分)(2)9:1(2分)(3)①c(C-》>c(NH)>c(H+)>c(OH-)(2分)②2×10-5-2×10-(2分)(4)HSO(1分)1.91(1分)【解析】(1)①根据表中数据可知,酸性:HCN
H2CO3>HCN>HCO3。酸越弱,对应的酸根离子越易水解,故溶液的pH由大到小的顺序为C>B>A③酸性:H2CO3>HCN>HCO,故反应的离子方程式为CN-+CO2+H2OHCN+HCO。④ CH, COONa是强碱弱酸盐,CH3COO-水解导致溶液呈碱性;c(CH, Co0-) K (CH, COOH)c(CH, COcc(H+)1.8×10-510=1.8×10(2)由题意可知,该温度下,K。=10-1。pH=11的NaOH溶液中c(OH)=0.1molL-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,混合后pH变为9。设H2SO4溶液的体积为V1L,NaOH溶液的体积为vL,则10~9.1v=0,解得v=9:1。3)①d点为氯化铵溶液,溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH)。②b点为等浓度NHC和NH,·H2O的合溶液,根据电荷守恒和物料守恒得,2c(Hc(NH+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O),则c(NH+)c(NH3·H2O)=2c(OH-)-2c(H+)=(2×10-5-2×10-)mol·L-1(4)溶液中含S的微粒有H1SO、HSO、9O,由图可知,该微粒为HSO5。K。t=c(H+)·c(HSO)c(H2sO)1.91时,含HSO万的物质的量分数为50%,此时可近似认为c(H2SO3)=c(HSO),则Ks≈c(H+)=10-1n,pKa=-lgK,≈1.91。
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