2022英语周报新目标YYY答案

砷的化合物在半导体领域用途广泛,如砷化镓、 LIAnAs等1)基态砷原子的简写核外电子排布式为,其核外电子的空间运动状态有种。与砷同周期且未成对电子数目相同的元素位于元素周期表的2)NH2和PH1的空间结构和相应的键角如图所示其中PH1的键角小于NH2的键角,分析原因沸点PH2小于NH的主要原因为磷在氯气中燃烧可生成PC1和PC1,P和C1的电负性大小关系为P填“>”或“<”)C1,PC1的下列对PCl中心原子杂化方式推断合理的是(填字母)空间结构为(4)如图为 LiAnAs的晶胞结构C处Li的该晶胞中有个As原子。其中原子坐标参数A处L为(0,0,),B处As为(坐标参数为晶胞中最近的Zn与As的核间距为【答案】(1)[Ar]3d°分N的半径小于P,所以NH1分子中成键电子对更靠近中心原子,排斥力更大(合理答案即可,2分)NH分子间存在氢键(2分3)<(1分角锥形(1分)【解析】(1)As为33号元素,据此可知其电子排布式为[Ar]3d4s4p砷的核外电子的空间运动状态数目为其电子所占据的轨道数目,所以为18种;与砷同周期且未成对电子数目相同的元素为钒和钻,二者均位于d区2)PH和NH1分子的中心原子的价层电子对数相同,孤电子对数相同,但是N的半径小于P,所以NH1分子中成键电子对更靠近中心原子,排斥力更大;PH和NH】均为分子晶体,但NH1分子间存在氢键,故NH3的沸P和C于同一周期,但是原子序数C1大于P,所以电负性C>P;PCl和PCl1的价层电子对数分别为和5,所以前者发生sp3杂化,空间结构为三角锥形;后者价层电子对数为5,故杂化轨道总数为5,为spld杂化4)根据晶胞结构可知该晶胞中有4个As原子:C处L的坐标参数为核间距为体对角线的,而体对角线为3×594m,所以晶胞中最近的与A的核间距为×594pm

6C【解析】新型冠状病毒外包膜主要来源于宿主细胞膜,因此其成分与宿主细胞膜相同.其基本支架为磷脂双分子层;新型冠状病毒没有细胞结构,不含核糖体,据此可推测,新型冠状病毒糖蛋白S的合成需利用宿主细胞的核糖体;新型冠状病毒进入细胞的过程依赖于生物膜的流动性;新型冠状病毒的糖蛋白S因为含有蛋白质成分,所以能够与双缩脉试剂发生紫色反应。故选C

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