英语周报高二外研20192022答案

19(1)Cu,0+2H+w-Cu+Cu"+H O(2 33)(2)Fe2(1分)Fe(OH)2、Cu(OH)2(2分)(3)过滤(1分)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)(4)铝热(1分)焊接钢轨(答案合理即可,1分)(5)①1.56(1分)②Zn(1分)【解析】(1)Cu元素除0价外,只有+1价和+2价,故Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+,反应的离子方程式为Cu2O+2H=Cu+Cu2++H2O。(2)尽管Fe2O3溶解在盐酸中生成Fe3+,但由于该废渣在酸浸过程中有单质Cu生成,生成的Cu能将Fe3+还原成Fe2+,已知滤液中加入足量的NaOH溶液可使A|3-转化为AO2,没有A(OH)3生成,而Fe2+、Cu2+分别生成Fe(OH)2、Cu(OH)2。(3)由流程图可知,操作X为过滤,实验室中过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(4)CuO与Al、Fe2O3与Al可发生铝热反应.后者生成液态Fe,可用于焊接钢轨。(5)①若取1L溶液,则其中硫酸的物质的量为1000mL×1.0947g·cm-3×14.0%98 g. mol≈1.6md.故该稀硫酸的浓度为1.56mol·L-1。②利用实验a的数据进行计算。设该铜合金中另外种金属为M其相对原子质量为x,则参加反应的金属的质量为10.0g-8.7g=1.3g,由M+H:SO=MSO4+H↑,得关系式:H- SO1.39814.0g×14.0%解得1.3g14.0g×14.0%x=65,故该铜合金中另外一种金属为Zn。

命题立意]本恩考查化学反应原理的相关知识,考查产生宏观牌识与微观深析、变化观念与平衡思想、证据推与模型认知的学得素养试题析](1)NaOH可以酚去Mg2,BaCl2可以除和过量的为了s0,N1CO可以除去证能除去过量B2+,Na2CO3要加在BaC2之后,所汉顺序可以是abc或bac或ba。(2)电解饱和食盐水时阳上子被氧化生成氧气,阴极上水电离出的直高子被还原生成氢气,总反应为2NC1+2hO、曾电C3-)·c(H)+↑+2NaOH;碳酸的Ka=-(HC03)10-,所以c(HCO2):c(CO3)=2:1时,H)=(5×10-1×2)mol·L-=10-1mol·L-1(3)亚硫酸钠具有还原性,可以将气还原成离子E项会意;缺的不能和气反应,不能脱去阳极淡中游高氢b项不合题意;升高温度可以降低气体的溶解,热空气可以吹出氢气,脱去阳极液中游离我,C项若合题老;降低阳区液面上方的气压,可以降低气的溶解,就士阳极液中游案,d项符合题气氧化生成IC1,所以1为+1低我气的,去阳极意。(4)①碘高子被气氧化生成ICl,所以1为+1价,C为-1价,与NaOH溶液反应生成次碘酸钠和氯化钠,奥子方程式为KC1+20H=10+cl-+H2O;②纸据得失电子守恒可知,NaIO3和Cl2的系数比应为1:1,再结合元素守恒可知,NaIO3被氧化为1a30.的化学方程式为NalO3+C2+H2O=NaO4↓2HC,(5)1m2含1浓度为1.47mg·L的食盐水需要处理后伙I含量≤0.2mg·L-2,则反应的入51.47-02m:1×10001×102g·mg127g·ml=0.01mol,确离子被氧化成碘单质,则转形电子为0.01ml,NBCO的还原产属为NaCl,根据得失电子守恒可如需要0,005 mol NaCIO,所以至少需要0.005mol0.05mol· L NaCIO溶液=0.1L0.05mol·L參考答案](14分,每空2分)(1)abc(或bae或bca)通电(2)2NaC1-+2H0--C14+H,++2NaOH 10 0(3)acd參考答案](14分,每空2分)(1)abc(或bac或bca)通电(2)2NaC+2H20=C2↑+H2++2NaOH10-10(3)acd(4)①ICl+20H10+Cl-+H2O②Na1O3+C2+H2O=NaO4↓+2HCl(5)0.1

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