2022英语周报高一牛津35答案

28.【答案】(1)-49.5kJ·mol-(2分)(2)p/60(2分)(3)800℃(2分)(4)<(2分)(5)0.02(2分)(6)16.3%(2分)反应混合物状态单一,产物易液化分离(2分)【必备知识】盖斯定律、化学反应速率、影响化学平衡的因素、化学平衡常数的相关计算等【解题思路】1.(1)△H1=E(生成物的相对能量)E(反应物的相对能量)=-200.5kJ·mol-1+(-242kJ·mol-)-(-393kJ,mol1)-0=49.5kJ·mol-。(2)温度为T时,在容积不变的密闭容器中,反应②反应前后压强不变,平衡时总压强减小pkPa,则压强减小与反应①有关。可列式如下:Co,(g)3H2(g)CH, OH(g)+H,O(g)起始p kPa变化△pkPa3△pkPa△pkh△pkPa平衡(1p-4p)kP3(2p-3A) kPa Ap kPa4pkPayu(aP-ApkPa+(5P-3Ap)kPa Ap kPaAp kPa=23P kPa, Ap-I6P,所以D(CH3OH)Pdy dg10 min-60 pminⅡ.(3)根据题图2可知800℃时乙烯的选择性、反应物的转化率都是较大的,所以工业生产中主反应应选择的温度是800℃。(4)a点在曲线上方,即乙烯的产率高于平衡产率,说明此时反应逆向进行,因此p1压强下a点反应速率v(正)

13.D【关键能力】理解与辨析、分析与推测能力图象分析图中共3条曲线,一条为pH变化曲线,两条为含A微粒的分布系数曲线。分布系数总和应为1,根据图象可知曲线①②对称,代表含A微粒的分布系数,曲线③代表pH变化,则含A微粒只有2种,结合起点溶液pH,可推出H2A为一元弱酸(若为元强酸,则起点溶液pH为1;若为二元酸,则含A微粒不止2种)。【解题思路】因为H2A为一元弱酸,故曲线①代表6(H2A),曲线②代表8(HA),A项错误;因为H2A为一元弱酸,故NaHA是正盐,不是酸式盐,B项错误;由曲线①②交点可知此时溶液中δ(HA-)(H2A),即c(HA-)=c(H2A),此时溶液pH=3即c(H+)=10-3mol·L-,K(H2A)=c(H+)=K10,故HA的水解常数K=K=1.0×10,C项错误;当加入NaOH溶液体积为20mL时到达滴定终点,NaOH与H2A物质的量之比为1:1,恰好完全反应,存在物料守恒:c(H2A)+c(HA-)=c(Na),但因为H2A为一元弱酸,故NaHA是正盐,其水溶液显碱性,所以当溶液为中性时,加入NaOH溶液体积应小于20mL,则溶液中存在:c(H2A)+c(HA-)>c(Na),D项正确。

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