2022 英语周报 高一 牛津 12答案

20.解:(1)设C点坐标为(xy),圆C的半径为R.则CC|=6-R,CC2|=R-2…1分从而CC|+(C2=4>CC2分所以圆心C的轨迹E是以C1,C2为焦点,以4为长轴长的椭圆故动圆圆心C的轨迹E的方程为4分(2)①当直线l的斜率不存在或为0时,此时不妨设|PQ=3.MN|=4此时 SPMON-2POl. IMNI②当直线/的斜率存在且不为0时,不妨设其方程为气P(,m1),2(2,32)联立{4+3-1=(3m2+4)2-6001+396分3m2+4此时PQ=√h+m2V(y+y2)2-4y8分3m2+42(m2+1同理得:MN=9分分)+44m2+372(1+m72(1+m故S0w=PMN(3m2+4)(4m2+3)(3m2+4+4m2+3)49故四边形PMQN面积的最小值为雳考倒计时漂当且仅当“3m2+4=4m2+3”,即m=±1时等号成立12分

2.(1)c(1分)d(1分(2)S>P>Si(1分)P>S>Si(1分)(3)sp2(1分)化合物A与水分子间存在氢键(1分)BCD(2分)(4)①6(1分)②、238×10=(2分)顶点(1分【解析】(1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱,因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是1s2s2p;未成对电子最多的是1s2s2p3。(2)非金属性越强,电负性越大,非金属性Si P>Si.由于P的3p轨道电子处于半充满稳定状态,第一电离能大于其相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序是P>S>Si。(3)A中N原子形成双键,因此杂化类型是sp2,A中含有羟基,可与水分子形成分子间氢键,增强其水溶性,所以A易溶于水;由含Zn有机物B的分子结构可知,其分子中存在σ键、π键和配位键(4)①AN晶体结构单元中,含有的A的原子个数为4+6×3=6,N的原子个数为3+2×2+12×6即Al、N的原子个数均是6个。⑨根据均摊法,在氮化铁晶胞中,含有N原子数为1.Fe原子数为8×86+4,所以氮化铁的化学式Fe:N.晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,则该氮化铁的晶休密度可表示为~238×103°g·cm-s;Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为 FeCuxN的氮化物不稳定,由于能量越低越稳定.因此Cu替代a位置Fe型的化学式为Fe3CuN.则a位置表示晶胞中的顶点。

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