2022八下英语周报40期答案

27.(13分,除标注外,每空2分)(1)2CuCkz(s)+Oz(g)-2CuO(s)+ 2C12(g)△H2=+125.4kJ·mol(2)①反应放热,体系的温度升高,反应速率加快②225(1分)③<(1分)>(1分)(3)2NH,+3NaClO-N,+3NaCl+3H,O②H2O2+H++Fe2-Fe++H2O+·OH(4)c(Na+)>c(HSO3)>c(SO-)>c(H+)=C(OH)【解析】(1)根据盖斯定律得,过程Ⅱ的热化学方程式为2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)△H2115.4kJ·mol-1-(-120.4kJ·mol-)125.4kJ·mol-(2)①0~3s内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是0~3s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低的影响②根据三段式2NO2(g)=N2O4(g)起始(mol·L-1):0.20变化(mol·L-1):0.18平衡(mol·L1):0.020.09平衡常数K③甲为绝热容器,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,则K甲 p乙(3)①由题意知,NH3与 NaCIc反应生成N2,化学方程式为2NH3+3NaCO=N2+3NaCl+3H2O②由图可知,阴极附近Fe与H2O、H反应,生成Fe+、H2O和·OH,离子方程式为H2O2+H++Fe2一Fe++H2O+·OH(4)当溶液pH=7时,溶液中的溶质为Na2SO和NasO,故c(Na+)最大,c(H+)=c(OH-)10-mol·L-,根据K=6.2×10-8c(H+)·c(SO-)ac(SO-)C(HSOX)=0.62,即HSO3 )>c(SOF-), c(Na)>c(HSO3)>c(SO3-)>c(H+)=c(OH-)。

12.A设P(x,y),则PFCF=√x+2)+y2=√2+y2+4x+4PF=√(x-2)+y2=√x+y2-4x+4,由PF=得I PFI(x-4)2+y2=12,故圆C2的圆心为C2(4,0),半径为2√3,过Q作抛物线C的准线的垂线,交于R点,则PQ+QF|>QF|+C2|-23=|QR|+QC23=6-2√3(三点共线时取等号).故选A

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