2022 英语周报 高三 FJM 28答案

2.(1)由p=23cs得p2=2√3cos0,2分ocog asino=y∴曲线C的直角坐标方程为x2+y2√3x=0………………………4分(2)由{=5+得x+y--2=0y=2-t曲线C为圆(x-√3)2+y2=3,所以圆心(3,0),半径r=√3,……7分圆心到直线l的距离d3-3-2∴|AB|=2√P-=2.……10分

26.【答案】(1)适当升高反应的温度、适当增加混酸的浓度或粉碎金属废渣(任写两条,其他合理答案也可,2分)(2)除去酸浸过程中多余的酸及浸出液中含有的Fe3,从而减少后续操作中铁粉的用量(1分)Cu(1分)(3)CO+6Fe2+6H'=Cl-+6Fe”+3H2O(2分)3Fe, (SO,),+Na, SO, +12H,0TNa, Fe,(SO,).(OH)uI+6H, SO(2分)(4否(1分)当溶液中c(Ca2)=10-3mod·L时,c(F)=40×10mp2,L,由于K,(M2)=c(Mg2)×c(F),因此(Mg2)=1.6×103md·L>103nwl·L.,所以Mg2“还未除尽(2分)(5)酸性(1分)(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分【关键能力】本题考查工艺流程的分析,考查的关键能力側重于理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力。流程分析》有色金属冶炼废渣经混酸酸浸后,过滤可以除去难溶性杂质,且将金属元素以离子形式溶解在溶液中;加入适量Na2CO3除去浸出液中酸浸时过量的酸和浸出液中含有的Fe,再加入铁粉可只将溶液中Cu2析出回收;加入 NaClo3主要是为了将析铜时生成的Fe2氧化为Fe3”,以便后续流程中Fe生成黄钠铁矾而除去Fe元素;再加入NaF可将溶液中Ca2‘、Mg2除去,因此漶液Ⅱ中还含有N2‘、zn2与Co3‘;再利用酸性磷型萃取剂P507高选择性地萃取N2与Co2',然后经过反草取又将N2与Co2溶解在溶液中;最后加入草酸溶液可将Co2形成草酸钴沉淀而回收,而溶液中的N2通过蒸发浓缩、冷却结晶形成NSO2·7H2O而回收。【解题思路】(1)加快酸浸速率的方法,可以从温度、浓度或接触面积的角度答题,因此加快酸浸速率的方法有适当升高反应温度、适当增加混酸的浓度或粉碎金属废渣等。(2)由于在酸浸过程中使用大量的稀硫酸和硝酸,若未除去过量的酸后续操作中会消耗大量的铁粉,因此加入适量Na2CO的目的是中和酸浸过程中多余的酸并可以除去浸出液中含有的Fe3“;加入铁粉后,使Fe只与Cn2发生反应得到单质Cu,而不能置换出浸出液中的Ni2“、Co2,所以金属I中只有Cu。(3)向溶液中加入NaCO3的目的是将Fe2氧化为Fe,因此发生的反应为:CO1+6Fe2+6H'=Cl+6Fe”+3H2O;由题可知,生成黄钠铁矾沉淀的化学方程式为3Fe2(SO.)3+Na2SO+12H1O。℃钠铁矾沉淀的化学方程式为3he(SO,)3+Na2SO4+12H,o95℃Na2Fen(SO4)4(OH)12+6H2SO4。(4)加入NaF可以与溶液中的Ca2、Mg2“反应,得到CaF2、MF2沉淀从而除去Ca2、Mg2,当溶液中c(C)=103ml,L时,(F)=k(Ca2=4.0x10-m2,2=c(Ca2“)4.0×10“mo2·L2,由于K-(Mg2)=c(Mg2)×c2(F),因此c( Mg6.4×104.0×10-6ml·L=1.6×103mol·L>10-3mol·L,所以Mg2还未除尽。(5)P507是一种酸性磷型萃取剂,其萃取原理为:nR-H+M"←R-M+nH',欲进行反萃取,需使反应逆向进行,因此在酸性条件下有利于反萃取进行。(6)从溶液Ⅱ中获取NSO4·7H2O的操作为蒸发浓缩冷却结晶、过滤。

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