英语周报2018～2022高一答案

27.(14分)(1)-2(1分)(2)2mol(2分)(3)3Cu, Te+4CIO+12Ht-6Cu't+3H. TeO4Cl+3H20(2分)(4)50(2分)0.7(2分)(5)Ag、Au(1分)(6)TeO-+2H—TcO2￥+H2O(2分)(7)TeO:+3H, O+4e-Te+6oH(2 sr【解析】(1)Cu2Te中Cu为+1价,Te为-2价。(2)6 mol Cu转化为Cu2失去12mole,1molNaCO3转化为C得到6mole,故要使6 mol Cu溶解,与Cu反应的NaCO的物质的量为2mol(3)“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式为3Cu: Te+4C10:+ 12H-6Cu+3H TeO,+ICI+3H, O(4)铜和碲的浸出率随NaCO3添加质量的增加而增大,当m( NaCIc3):m(碲化亚铜渣)>0.5时,铜浸出率变化不大,而碲的浸出率大幅增加,因此,为降低碲的损失及铜的有效分离,选择m( NaClo2)m(碲化亚铜渣)=0.5,碲化亚铜渣为100g,故NaCO3添加质量为50g;铜和碲的浸出率随着硫酸浓度的增大而升高,当硫酸浓度增至70gL时,继续增加硫酸浓度对铜的浸出率影响不大,但会显著促进碲的溶解,因此,选择硫酸质量浓度为70g/L物质的量浓度约为0.7mol/L(5)Au、Ag性质稳定,不与硫酸、NaOH溶液反应,故“碱浸渣”中含有的金属单质主要有Au、Ag(6)“碱浸液”的主要成分为Na2TcO3,通过硫酸调节pH过程中的离子方程式为TcO+2HTeO,+H,O(7)阴极的电极反应式为TeO+3H2O+4eTe+6oH

35.(15分)(1)1:6(1分)Cr(1分)Cr原子半径更小,价电子数吏多,金属键更强(2分)(2)①3:1(2分)②ACE(2分)③四面体形(1分)(3)①1:2(1分)②KC(2分)(4)8(1分)2×√101°(2分)【解析】(1)基态K原子的未成对电子数为1,基态Cr原子的未成对电子数为6,基态K原子与基态C原子的未成对电子数之比为1:6。Cr原子半径更小,价电子数更多,金属键更强,熔点更高。(2)①由图1知,该物质中采用sp2杂化的碳原子有6个,采用sp3杂化的碳原子有2个,二者的数目之比为311。②由阳离子结构知,其中所含化学键的类型有a键配位键、π键③H2O中O原子的价层电子对数为4, VSEPR模型为四面体形。(3)①由图2知,每个碳原子被3个六元环共用,故1个六元环实际占用2个碳原子,则碳单质的层状结构中,六元环与碳原子的数目之比为1:2②由图2知,1个K原子被6个三角形共用,则1个三角形实际占用个K原子,同时每个三角形占用4个碳原子,故化学式为KC(4)体心立方堆积模型中原子的配位数为8。两个K原子间的最短距离为体对角线的,每个晶胞中含有2个K原子,设晶胞参数为a,则pg·cm3=解得aA nvoN cm,则两个K原子间的最短距离为2oNX10 pr

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