2022英语周报高二课标54答案

19.(1)100mL容量瓶(1分)防倒吸(1分)(2)Fe3++3H2OFe(OH)+3H(2分)(3)SO2有还原性,FeCl3有氧化性,发生氧化还原反应生成Fe2+(或SO2+2Fe++2H2O=SO+4H++2Fe2+)(2分)(4)①溶液变成红棕色(1分)向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀(2分)⑨加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(1分)(5)反应本质是H与SO3-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO3-)都较大,生成SO2速率更快(2分)【解析】(1)配制FeCl3溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量.用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等其中玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,缺少的仪器为100mL容量瓶;装置C为安全瓶,防止装置D中溶液倒吸入装置B中。(2)FeCl3为强酸弱碱盐,水解后溶液显酸性,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H。(3)SO2具有还原性,能够与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子,反应为SO2+2Fe+2H2OSO;-+4H+2Fe',因此反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(4)①Fe(HSO3)3「为红棕色,当SO2通入FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,说明反应生成了Fe(HSO3)2+;Fe(HSO3)27为红棕色,它可以将Fe3还原为Fe2,证明浅绿色溶液中含有Fe的实验操作为向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀②根据实验Ⅰ,将溶液微热3min,溶液颜色变为浅绿色,根据实验Ⅱ,向用浓盐酸酸化的溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色,几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色,说明加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。(5)亚硫酸钠与硫酸反应放出二氧化硫的本质是Hˉ与SO3反应98%的浓硫酸中H2SO4电离很少,而70%的硫酸中含水较多,H2SO4几乎完全电离,导致c(H+)和c(SO3-)都较大,生成SO2速率更快

2.(9分,除标注外,每空1分)(1)显微操作聚乙二醇(或PEG)(2)同期发情转化(3)抵抗力4)协调与平衡整体性(5)转基因鱼与同种野生鱼杂交,会使野生鱼带有转基因,从而具有生长优势,使其捕食对象大量减少;带有转基因的鱼与其他物种竞争,引起生态危机(2分)【解析】(1)在培育转基因克隆绵羊过程中,运用显微操作除去卵母细胞的细胞核,通过化学试剂聚乙二醇使该细胞与供体细胞融合,进而构建重组胚胎(2)为保证胚胎移植顺利进行,需要对供、受体母羊进行同期发情处理;日的基因进入受体细胞内,并在受体细胞内维持稳定和表达的过程,称为转化(3)人们过度捕杀深海鱼会导致生物多样性遭到破坏使生态系统的抵抗力稳定性下降。(4)建造海底人工鱼礁.协调海底生物与环境之间的关系,体现了生态工程的协调与平衡原理。对破坏的生态环境进行恢复,同时考虑当地人的经济发展和生活需要,主要遵循了生态工程的整体性原理(5)鱼类易于逃逸、扩散,转基因鱼与野生鱼杂交,使野生鱼带有转基因.从而具有生长优势,使其捕食对象大量减少;并与其他物种竞争,引起生态危机

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