2022英语周报47期高二课标答案

19.解析:(1)由已知A41⊥平面ABC,EFC平面ABC,所以AA1⊥EF又AB=AC,D是BC的中点,得AD⊥BC,又EF∥BC,故AD⊥EF因为A1,AD是平面A1D1D内的2条相交直线,所以EF⊥平面AA1D1D.…………4分(2)显然重心G在中线A0上,且AC=340,又EF∥BC,所AE=2ABAF由直棱柱性质和题设,DA1,D1B1,D1D两两互相垂直,建立如图所示的空间直角坐标系设A1=b,则A1(2,0.0,4(20,),B(0,0.-4)2(24)1,点D数学(理科)试题参考答案第3页书5设m=(x,y,)是平面A1E的法向量,则AA=(0,0,h),A1E(-}34+3y=0,取x=3,y=1,x=0得m=(3,1,0)6分设n=(x1,,)是平面AEF的法向量则E=(-1,,A),EF=(0,-2331+3y1+z1h=0取x1=31=01=是得(308分33y1=0因为锐二面角A-AE-F的大小是可,所以cs(mn,n)=3=1,10分解得h=所以AA12分

26〔暴⑨(共14分,每空2分)(1)①减小②2(2)①Na2CO3+2502+H2O2 NaSO3+CO2②Na2SO3③得到 NaSo3过饱和溶液(3)S2O3+2L2+3H2O2S02+4+6H*0.128什么Q命题人考查元素、化合物知识的综合应用及工艺流程分析这么号(1)①随着吸收反应的进行,吸收剂溶液发生的反应为ClO2+2S02+2H2O=CI-+2S04+4H’,所以溶液的pH逐渐减小。②如采用 Naclo替代 Naclo2,反应的离子方程式为CO+SO2+H2O=Cl+SO+2HI,根据CO2+2S02+2H1O+2S02+4H'反应可知吸收等量的SO2,所需NaC!O的物质的量是Naclo2的2倍。(2)①过程I中,pH=4.1,说明反应生成酸性物质只能为 NaSO3,反应的化学方程式为Na2CO3+2S02+H20=2 NaHSO3+CO2。②若Ⅲ中通入SO2不足,则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物,结晶脱水得到的Na2S203中混有的主要杂质是Na2SO3。③根据题干信息“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O3),通常是由NaSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”,工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的显然是为了最终获得 NaSo3过饱和溶液。(3)根据得失电子、电荷及质量守恒,可写出反应的离子方程式S0G2+1+3H10=290:+42+6H,(s0)=xn(2)=2x0.01000mol·Lx10.00×10-3L=5×10-53mol,该样品中S2O3的残留量(以SO2计)为5×103mol×2×64g·mol-lx50.00mL=0.128g·L。

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