2022 英语周报 高一 北师大6答案

28.(14分)(1)+336.5kJ·mol(2分)C(1分)(2)①0.003mol·L.-1·min-1(2分)②1(2分)③增大(1分)反应I、反应Ⅲ均为气体分子总数不变的反应,升高温度,容器容积不变,压强增大(2分)(3)① Lil Rh(1分)5(1分)② CH ORH+H2—Rh+CH3COOH+H(2分)【解析】(1)根据盖斯定律,I+Ⅱ十Ⅲ得,CH4(g)+CO(g)=CH, COOH(g) AH=336.5kJ·mol-1。增大容器容积,逆反应速率减c(CH, COOH)慢,c(CH,)一的值减小,A项错误;分离出少量CH3COOH(g),逆反应速率减慢,B项错误;升高温度,逆反应速率加快,平衡正向移动,H COOH)(CH4)的值增大,C项正确;当CH4的增大量过大时,c(CH, COOH)c(CH1)的值减小,D项错误(2)反应I、反应Ⅲ均为气体分子总数不变的反应,故平衡时容器内H2(g)、CH2OH(g)的物质的量分别为0.6mol、0.3mol。设反应I中参加反应的H2O(g)的物质的量为xmol、反应Ⅲ中参加反应的CH;(g)的物质的量为ymol.根据三段式:CO(g)+H; O(g)CO(g)+H:(g)起始(mol):10变化(mol):xCH, (g)-+CO(g)CO(g)+CH OH(R起始(mol):1变化(mo):y平衡(mo):1-yx-y则x=0.6,y=0.3①0~10min内,反应的平均反应速率v[H2O(g)]=0.6 mol20L×10min=00 molL.min0.3mol、0.7mol②反应Ⅲ的平衡常数K=20L20L0. 3 mol.0. 7 mol20L20L③反应I、反应Ⅲ均为气体分子总数不变的反应,升高温度,容器容积不变,压强增大。(3)①由图可知,反应过程中Li和Rh作催化剂,可降低反应的活化能。由图中转化关系知,中间产物有CH3I、 LiOH CH3RhI、 CH, COOREI、HI共5种。②由图中转化关系知,第4步反应的化学方程式为CH, COORhI+H,-Rh+CH, COOH-+HI

33.(1)向右移动(3分)低于(2分)【解析】活塞被锁定时,两部分气体温度相同,分子平均动能相同,a部分气体的分子密度大于b部分气体的分子密度,a部分气体分子单位时间内对活塞的撞击次数大于b部分气体分子单位时间内对活塞的撞击次数,必有a部分气体压强大于b部分气体压强。解除锁定,活塞将向右移动;a部分气体推动活塞对外做功,活塞压缩b部分气体对b部分气体做功,因系统绝热,根据热力学第一定律,a部分气体内能减少,b部分气体内能增加。因氧气可看做理想气体,所以a部分气体温度降低,b部分气体温度升高,a部分气体的温度低于b部分气体的温度。(2)【解析】(1)温度为T。时,设缸内气体压强为户,细绳上拉力为F,对左侧活塞由平衡条件得p1StF=poSting(1分)对右侧活塞由平衡条件得p·35+F=p·3S2ng(1分)两式联立可得p2A、少mTz(2分)(‖)当温度降为T时,两活塞等高,设缸内气体压强为p2,由平衡条件得P2S+F=pS+mgp2·3s+F=p·3S+2mg可知p2=≈mg,气体做等压变化(2分)初态V1=÷hS+3S,末态V2=(+÷)hS+3(hh)s(2分)根据盖一吕萨克定律得T(1分)联立解得T=300K(1分)

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