2022 英语周报 八年级 课标 57答案

3.参考答案A说明分析A错误,标准状况下,HF是液体,1.2LHF的物质的量不是05mol。B正确,1个CH2=CH2分子中含有5个σ键,则1 mol ch2=CH2分子中含有的σ键数为5N。C正确,Na2S含Na、S2,Na2O2含Na、O2,7.8gNa2S与Na2O2的总物质的量为0.1mol,含离子总数为0.3N。D正确,0.1 mol Fe和0.1 mol cu分别与0.1 mol cl2反应,氯气完全反应,氯元素化合价由0降低为-1,所以转移电子数均为0.2N。

16.参考答案(1)第4周期Ⅷ族(1分)+3(1分)(2)Fe的电子排布是[Ar3d,最外层电子半充满,比电子排布是[Ar3d的Fe更稳定(2分)(3)①6(1分)②N>CH(1分)乙二胺分子间可以形成氢键,但三甲胺不能(1分)(4)①15(1分)②sp3、sp2(1分)(5)5(1分)0.1(2分)说明分析(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族; Co Ni(-)Fe2O4中CoN的化合价都是+2,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,Fe的化合价(2×4)-2x+21-x]8-2(2)Fe的价电子排布式为3d,Fe的价电子排布式为3d,为半充满结构,根据洪特定律,具有额外的稳定性,故Fe”比Fe2更稳定。(3)①配体是NH2-CH2-CH-NH2、NH3、CI,其中NH2CH2CH2NH2中的2个N原子均提供孤电子对形成配位键。②C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>C>H;乙二胺的结构为NH2CH2CH2-NH2,含有N-H键,可形成分子间氢键,三甲胺分子间没有氢键。CHA-(4)①丁二酮肟的结构为,分子中含有13个单键和2个双键共含有15个σ键,所以1mol丁二酮肟含有σ键的数目为15N。②丁二酮肟镍C分子中有2种碳原子(HH),甲基上的碳原子的价层电子对数是H,CCH3且不含孤电子对,为sp杂化,另一种碳原子含有3个价层电子对,且不含孤电子对,为sp2杂化。(5根据晶胞结构图,La在顶点,Ni在面上和体心,根据均摊法,晶胞内La的个数为8×=1,Ni的个数为8×-+1=5,所以合金的化学式为LaNi,故n=5;根据化学式LaN1H1,可知每个晶胞中含H55,则n(H)55mo,m(H)=n(H)Mnmol×lgmoH)y9.0×10~×10°cm3≈01gcm3

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