2022英语周报第15期七年级答案

16.(1)哀吾生之须臾羡长江之无穷(2)艰难苦恨繁霜鬓潦倒新停浊酒杯(3)芳草鲜美落英缤纷

26.(14分)(1)2MOx2+100-+16H—2M2++5Cl2↑+8H1O(2分)(球形)分液漏斗(1分)C1:C1:(1分)(2) afgbch(2分)(3)2FeCl,+16KOH-+3CI-2K: FeO+12KCI+8H, O[E 2Fe (OH ). 10KOH+ 3Cl,-2K:FO4+6KC+8H2O](2分(4)把反应容器放在盛有冰水的水槽中进行(1分)高铁酸钾在强碱性溶液中比较稳定(1分)(5)乙醇(或其他有机溶剂)(1分)向漏斗内加有机溶剂至浸没沉淀待有机溶剂自然流出后,重复操作2~3次(1分)(6)75%(2分)【命题意图】本题考查化学实验设计与评价,考查实验设计、归纳概括能力,培养证据推理与模型认知科学挥究与创新意识的学科素养【解题思路】(1)浓盐酸和高锰酸钾反应的离子方程式是2MnOx+10C1-+16H-—2Mn2-+5Cl↑+8H2O;盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗;制得的气体是Cl1,电子式是:C1:C1::(2)制备高铁酸钾时通入的氯气不需要干燥,所以C装置是不需要的,需要的仪器是氯气制备装置、氯气净化装置、制备高铁酸钾装置、尾气吸收装置,按照气流方向连接仪器接口顺序为a→f(3)制备高铁酸钾反应中氯化铁是还原剂,氧化产物是高铁酸钾,氯气是氧化剂,还原产物是氯化钾,参与反应的还有氢氧化钾,生成物除了高铁酸钾和氯化钾外还有水,根据氧化还原反应规律进行配平,得出化学方程式为2FeCl2+16KOH+312K, FeO. +12KCI+8H, O s 2Fe(OH)+10KOH+3CIK2FeO4+6KCl+8H2O.(4)高铁酸钾在5℃以上即可分解,为了使反应温度控制在5℃以下,需要把反应容器放在盛有冰水的水槽中进行降温;因为高铁酸钾在pH为11~12时非常稳定,所以氢氧化钾必须过量,才能保证高铁酸钾不分解。(5)在制得的高铁酸钾溶液中加入饱和氢氧化钾溶液可以析出高铁酸钾晶体,再经过过滤、有机溶剂洗涤、干燥可得高纯度高铁酸钾,固体洗涤的方法是向漏斗内加有机溶剂至浸没沉淀,待有机溶剂自然流出后重复操作2~3次。(6)在该制备实验中,KOH、氯气0.2mol,质量为0.2mol198g/mol=39.6g,实验制得29.7g,故高铁酸钾的产率是2E×100%=75%。【类型提升】化学实验方案的设计是在实施化学实验之前,根据化学实验的目的和要求,运用相关的化学知识和技能,对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。实验方案设计的基本要求:①科学性:实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理;②安全性:尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作,保护人身安全和仪器设备安全;③可行性:实验所选用的药品、仅器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求;④简约性:方案简单易行,尽可能采用简单的实验装置,较少的实验步骤和药品,还应遵循完威实验所用时间较短、副反应少、效果好等基本要求;⑤经济性:综合考虑原料的用量和价格。化学实验设计的基本内容一般包括:①实验名称;②实验目的;③实验原理;④实验用品(药品、仅器、装置、设备)及规格;⑤实验装置图、实验步和操作方法⑥实验注意事项;⑦实验现象的记录及结果处理;③问题与讨论。

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