2022高一英语周报课标综合答案

5.(15分)(1)3d54s2(1分)Br、Kr(2分)(2)+5(或一52)(2分)(3)①sp3(1分)②H3AsO3>CH3As(OH)2>(CH3)2AsOH(2分)③一CH3对键合电子的吸引力弱,导致中心原子As的正电性降低,因此As-O一H越难电离出H+(2分,其他合理答案也给分)(4)①◎9(1分)②(44,3)(1分)Li(Zn,Mn)As[或Li(Zn.75,Mn05)As](1分,其他合理答案也给分)4×14794×10-8)3(2分,其他合理答案也给分)【解析】(1)基态锰原子的价电子排布式为3d4s2。与砷同周期的p区元素,第一电离能大于砷的元素有Br、Kr。(2)基态锰原子有5个未成对电子,其价电子自旋磁量子数的代数和为+或2(3)①(CH3)2AsOH分子中砷原子的杂化方式为sp3。②三种酸的相对分子质量:H3AsO3>(3)①(CH3)2AsOH分子中砷原子的杂化方式为sp3②三种酸的相对分子质量:H3AsO3>CH3As(OH)2>(CH3)2AsOH,范德华力的大小与相对分子质量有关,分子间氢键的数目与羟基的数目有关,故沸点:H3AsO3>CH3As(OH)2>(CH3)2 AsOH③根据含氧酸的酸性强弱理论,得出中心原子的正电性越高,As-O一H中O的电子越向As偏移,在水分子的作用下,越易电离出H+。(4)①As原子在晶胞中八个小立方体的4个体心,x轴方向的投影图中的位置在面对角线的处。②M点对应的原子坐标为(3);图(b)晶体中含有4个Li,3个Zn,1个Mn和4个As,根据图中给出的化学式L(Zn2,Mn2)As得出,该晶体的化学式为Li(Zn05,Mn0.25)As。③晶胞参数为5.94A=5.94×10-8cm,该晶胞中含有4个 Lianas,则1个晶胞的质量为4X142g;晶胞的体积为(5.94×10-8)3cm3,故晶胞的密度为147NA×(5.94×10-)3g·cm-3

9.D【解析】根据图中双极膜产生的OH和H+的移动方向可知,M极为阳极,电极反应式为4OH4e=O2↑+2H2O,阳极的电势高于阴极的电势,A、B项正确;结合图中产酸室和脱盐室可知,a膜为阴离子交换膜,b膜为阳离子交换膜,C项正确;阴极的电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH-,装置工作一段时间后,阴极电解质溶液的pH增大,D项错误。

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