2022教育周报四年级下册英语答案

17.(12分)(1)x+3y=2x(1分,其他合理答案也给分)(2)pH<2时,c(H+)过高,溶液中的HSO增多,RE(HSO4)3的溶解度小,故稀土元素浸出率降低;pH>2时,c(H+)降低,不利于金属与酸的反应,故稀土元素浸出率降低(2分)(3)2Fe2++2H++H2O2-2Fe3++2H2O(2分)(4)c(Ca2+)≤4.5×10-8mol·L-1(2分)(5)Mn2++S2O3-+2H2O=MnO2++2s03+4H+(2分)(6)①滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液,溶液恰好变为浅紫色且30s内不变色(1分)②49.28%(2分)【解析】(1)根据阴、阳离子所带的电荷守恒可得,x+3y=2z。(2)“酸浸”时,pH<2时,c(H+)过高,溶液中的HSO增多,RE(HSO4)3的溶解度小,故稀土元素浸出率降低;pH>2时,c(H)降低,不利于金属与酸的反应,故稀土元素浸出率降低。(3)“氧化”步骤中加入H2O2的目的是将Fe2转化为Fe3+,离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O(4)“除钙、镁”步骤中,若控制滤液中c(Mg2+)≤1.010°mol·L,根据Ka(MgF2)=c(Mg2+)c2(F)=6.0×10-°,则溶液中c2(F-)≥6.010-mol2·L-2,根据Ka(CaF2)=c(Ca2+)c2(F)=2.7×10-1,则滤液中c(Ca2+)≤4.5×10-8mol·L-1。(5)“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++S20+2H2O=MnO2++2S0+4H+。(6)①当滴入最后一滴标准酸性KMnO溶液时,溶液由无色变为浅紫色,故滴定终点的现象为滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液溶液恰好变为浅紫色且30s内不变色。②根据方程式可得关系式:5C2O~2MnO,故产品中n(C2O)=0.2000m01×0.028L×5=0.014mol,产品中C2O-的质量分数为0.014mol×88g/mol2.5g×100%=49.28%。

33.(1)变大(3分)变大(2分)〖解析】分子乙从r。处运动到n处的过程中,分子间的作用力表现为引力,分子力随分子间距离的增大而变大,此过程中分子力做负功,分子势能变大。(2)(i)760mmHg392【解析】(i)p1+p=p2=p+p(2分)解得力1=p=760mmHg(2分)(i)对气体②p=p+p=814mmHg(2分)P2V2=p2V2(2分)392解得(2分)

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