2022英语周报3613答案

16.(12分)(1)3d74s2(1分)3p(1分)(2)N>O>S(1分)O(1分)(3)直线形(1分)sp(1分)(4)大于(1分)[Co(NH3)4]2+的NH3中N原子成4个共价键,无孤电子对,NH中N上有1对孤电子对,成键电子对对成键电子对的排斥力小于孤电子对对成键电子对的排斥力,[Co(NH3)412+中NH3的HN—H的键角更大(2分)(5)Ⅱ6(1分)9.16×1032(6)Nab(2分)【解析】(1)Co为27号元素,基态Co原子的价层电子排布式为3d14s2;基态S原子的价层电子排布式为323p4,核外电子占据的最高能级符号为3p。(2)元素的非金属性越强,第一电离能和电负性越大基态N原子2p能级处于半充满的相对稳定状态,第电离能大于O,则S、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S;3种元素中,电负性最大的元素为O。(3)SCN-中C的价层电子对数目为2,立体构型为直线形;C原子的杂化方式为sp(4[Co(NH3)4]2+的NH3中N原子成4个共价键,无孤电子对,NH3中N上有1对孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力,则[Co(NH3)4]2+中NH3的H-N一H的键角大于氨气中NH3的H一N一H的键角。(5)由信息和三聚氰胺的结构可知,其分子中的大x键由3个N原子和3个C原子形成,每个原子均提供1个电子,故大x键可表示为6。(6)由硫氰酸钴水合物晶体的晶胞结构和沿z轴方向的投影图可知,每个晶胞中含有4个Co2+、8个SCN-、12个H2O。则晶体密度为229×4g9.16×1032NA·(abc×1030cm3) nAabg°cm-3

高三理综答案第4得E(2分)粒子乙在磁场中做圆周运动2B12分)由几何关系R-d= costs得B1=(√2-1)rito2分)2〉粒子甲到达x轴时,与x轴夹角为aEgd(1分)Cost(1分)得a=45°度粒子乙到达x轴时与原点的距离E =Rsin 45(1分)45BP0=2R, sin45B

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