学生周报2022~2022学年七年级上册英语单元拓展答案

18.(15分)(1)原子半径越大,越容易失去第一个电子(2分)(2)H2O>H2Te>H2Se(1分)H2O易形成分子间氢键沸点最高,H2Te的相对分子质量大于H2Se,分子间作用力较大,沸点较高(2分)H2F+(1分,任写种即可)(3)平面三角形(1分)四个原子形成一个平面,每个大π键的电子云由两块组成,分别位于平面的两侧,呈镜面对称(2分)(4)①硒化锆为分子晶体,氧化锆为离子晶体,所以硒化锆的沸点远低于氧化锆(2分)6(1分)8(1分)②91x4+16×8【解析】(1)原子半径越大,电子离核越远,越容易失去第一个电子,所以氧族元素各基态原子第一电离能随原子序数增大依次减小。(2)H2O易形成分子间氢键,沸点最高,H2Te的相对分子质量大于H2Se,分子间作用力较大沸点较高,所以沸点由高到低的顺序为H2O>H2Te>H2Se;与H2O互为等电子体的阳离子为H2F+(3)NO3的空间构型为平面三角形;NO3中大r键所形成的电子云的特征为四个原子形成一个平面,每个大π键的电子云由两块组成,分别位于平面的两侧,呈镜面对称(4)①硒化错为分子晶体,氧化错为离子晶体,所以硒化锆的沸点远低于氧化错;由图可知,硒化错和氧化错中错的配位数分别为6和8②设氧化锆的摩尔质量为Mg·mol-,据图乙中数据计算氧化锆的密度一xN“a×100)×Ngm

17.思维导图】(1)sim4(a0-bcos4)+AA+Ccos(asin -bsin)=0-+asinA+C=丌-Bbsin a= oBac 2 bsin A= 0正弦定理→ sin Acos BsinA≠0n Bsin a=oB-2sin B cos B=0→sinB1B余弦定理(2)B=b2=a2+c24sinC-2sinA=√6正弦定理2sin a=2B-2222b2解:(1)由(acosbcos Acos A (asin C-bsin A)=0 a( sin A cos C+2-m2m2=,则am4cbsin A=0(2分)B因为A+C=m-B,所以acs?~ bsin a=0,(3分)则由正弦定理,得 sin acos- sin Bsin A=0,(4分)易知sinA≠=0,则cosB-2 esin Bcos b=0又cosB>0,(点拨:在△ABC中,0

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