英语周报第三期2017到2018答案

3.(1)大于(1分)大于(2分)小于(2分【解析】出图可知,a、b两束光中a光的偏折程度较大该玻璃对a光的折射率较大:根据v=一可知,“光在玻中传播的速度较小,又因为4光在该玻璃中传播的距离较大,a光住该玻璃中的传播时间大于h光在该玻璃中的传播时间;由于a光的颗率较大,波长A较小,根据4-元A可知,两种光照射到同一个双缝下沙实验装置,a光产生的下涉条纹的问距小于b光产生的于涉条纹的间距(2)(1)y=5smn5rt(cm)()8m见解析【解析】(1)由振动图像可知振A=5cm(1分)周期了-0.4s(1分)所以P点的振动方程为y -asin ox(em/(2分)(1)根据2-T(2分得A-8m(1分)设P、Q之间距离为n个,则n解得n=1.7所以,t=0时刻P、Q之间的波形图如图所示。(3分)

2.(1)c(1分)d(1分(2)S>P>Si(1分)P>S>Si(1分)(3)sp2(1分)化合物A与水分子间存在氢键(1分)BCD(2分)(4)①6(1分)②、238×10=(2分)顶点(1分【解析】(1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱,因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是1s2s2p;未成对电子最多的是1s2s2p3。(2)非金属性越强,电负性越大,非金属性Si P>Si.由于P的3p轨道电子处于半充满稳定状态,第一电离能大于其相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序是P>S>Si。(3)A中N原子形成双键,因此杂化类型是sp2,A中含有羟基,可与水分子形成分子间氢键,增强其水溶性,所以A易溶于水;由含Zn有机物B的分子结构可知,其分子中存在σ键、π键和配位键(4)①AN晶体结构单元中,含有的A的原子个数为4+6×3=6,N的原子个数为3+2×2+12×6即Al、N的原子个数均是6个。⑨根据均摊法,在氮化铁晶胞中,含有N原子数为1.Fe原子数为8×86+4,所以氮化铁的化学式Fe:N.晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,则该氮化铁的晶休密度可表示为~238×103°g·cm-s;Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为 FeCuxN的氮化物不稳定,由于能量越低越稳定.因此Cu替代a位置Fe型的化学式为Fe3CuN.则a位置表示晶胞中的顶点。

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