2021-2022 英语周报高一牛津 31答案

答案解析 2022-02-05 231℃ 0

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17.(14分)(1)(球形)干燥管(1分)错误(1分)(2)偏小(2分)(3)在活塞a前面增加一个装有碱石灰的干燥管(或U形管)(2分)通入空气改为通入干燥的氮气(2分)(合理给分)4)Zn3(OH)。(CO3)2(2分)(5)最后一滴Na2H2Y溶液滴入时,溶液由紫红色变为黄色且30s不再改变(2分)0.0166(2分)【解析】(1)实验中测得的质量均精确到0.001g,托盘天平的精确度为0.g,应使用电子天平或分析天平(2)若去掉装置D,空气中的H2O和CO2会进入装置C,使C的增重变大,C的增重是按照样品分解产生的CO的质量进行计算,B的增重不受影响,因此计算出的会偏小(3)实验的不足之处是步骤④中通入的空气中含有H2O和CO2,会使测定结果误差偏大。如果从实验装置上改进可以在活塞a前面增加一个装有碱石灰的球形干燥管(或U形管)以吸收空气中的H2O和CO2。如果不改变实验装置则可以把通入空气改为通入干燥的氮气,直接消除H2O和CO2的干扰。(4)方法一:样品受热分解时各物质的对应关系为Zn, (OH), ( CO,),-yH,0-2zC0,0.54g0.88可计算出一=3:1Zn2(OH),(CO3)中根据化合价的代数和为0可得出2x=y+2因此x=5,y=6,z=2,该碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)。(CO3)2。方法二:样品总质量为5.470g,装置B增加的0.540g是生成的水的质量,即水的物质的量为0.03mol;装置C增加的0.880g是生成的二氧化碳的质量,即二氧化碳的物质的量为0.02mol;故氧化锌的质量为5.470-0.540-0.880=4.050g,因此氧化锌的物质的量为0.05mol。因此x:y:z=5:6:2,该碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)6(CO3)2(5)根据实验原理可知终点时溶液的颜色变化是紫红色变为黄色,因此滴定终点的现象是最后一滴Na3H2Y溶液滴入时,溶液由紫红色变为黄色且30s不再改变。通过实验原理可知标准溶液中的锌离子与滴定时消耗的Na2H,Y的物质的量相等,因此Na2H,Y溶液的浓度0.0175×25.00.0166mol/L6.40

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