英语周报七年级上册新目标MHE答案

7.(1)2CO3+4H+2C=2C02↑+Cl↑+2H2Oi(2分)C2(1分)1:1(1分2) NaClo3(1分)0.1NA(1分)(3)AC(1分)CI-+Ag--AgC1、Cl2+2I2C1+12(2分)(4)3:1(2分)【解析】(1)反应2 NaCIc2+4H-CO2↑+C2↑+2NaCl+2H2O的离子方程式为2CO37+4H-+2C12ClO2↑+Cl2↑+2H2O。反应中氯酸钠是氧化剂,氯化氢是还原剂,根据氧化还原反应中化合价的变化规律,化合价升降不交叉,且相近变化较易,故氧化产物为Cl2,还原产物为CO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1(2)方法二的方程式为2 NaClo3+H2O2+H2SO2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,反应中氯元素的化合价从+5价降到+4价,氯酸钠是氧化剂,因此被还原的物质是 NaCIc3。若反应中产生的ClO4气体在标准状况下的体积为2.24L,则物质的量为2.24L÷22,4L·mol-=0.1mol则电子转移数为0.]NA(3)硝酸银溶液与水中的氯离子反应生成氯化银沉淀,不能用自来水配制,高子方程式为Cl-+Ag+AgC1,A选;食盐溶液与氯水不反应,能用自来水配制B不选;碘化钾溶液能与自来水中的氯气反应而被氧化,不能用自来水配制,离子方程式为C2C+1,C选;氯化铁溶液与氯水不反应,能用自来水配制,D不选(4)设混合液中C1O-与C1O3的物质的量均是1mol,则反应中转移电子的物质的量是(1×1+1×5)mol=6mol,根据得失电子守恒可知.被还原得到的Cl是6mol,因此Cl2与NaOH溶液反应时被还原的Cl与被氧化的Cl的物质的量之比为6:2=3:1

20.示例:①眼睛暴露在强烈的阳光下②如果长期受到蓝光的刺激③蓝光并非一无是处每句2分,共6分;如有其他答案,合情合理、语句通顺亦可给分)

以上就是英语周报七年级上册新目标MHE答案，更多英语周报答案请关注本网站。