2022七年级上册第25期英语周报答案

9.解:(1)由sina=e得sina>0,由lg(-cosa)有意义,可知-cosa>0,即cosa<0.所以a是第二象限角(10分)(2)若选条件①,因为a为第二象限角,tana=-1,所以sina=,cosa√2所以3sina+203-1mn=32-+1=1+g(20分)若选条件②因为M(-1.2),25√5所以sina=50,tana=-2.所以3sina+2cosa-tana65-25+2=2+(20分)若选条件③,因为a是第二象限角,且适合直线4x+3y=0故可取M(-3,4),|OM|=5,所以sina=2=m3T TOMT5, coS a JOMI5.tan a=2=所以3sina+2cosa-tana3815(20分

27.(13分,除标注外,每空2分)(1)2CuCkz(s)+Oz(g)-2CuO(s)+ 2C12(g)△H2=+125.4kJ·mol(2)①反应放热,体系的温度升高,反应速率加快②225(1分)③<(1分)>(1分)(3)2NH,+3NaClO-N,+3NaCl+3H,O②H2O2+H++Fe2-Fe++H2O+·OH(4)c(Na+)>c(HSO3)>c(SO-)>c(H+)=C(OH)【解析】(1)根据盖斯定律得,过程Ⅱ的热化学方程式为2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)△H2115.4kJ·mol-1-(-120.4kJ·mol-)125.4kJ·mol-(2)①0~3s内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是0~3s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低的影响②根据三段式2NO2(g)=N2O4(g)起始(mol·L-1):0.20变化(mol·L-1):0.18平衡(mol·L1):0.020.09平衡常数K③甲为绝热容器,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,则K甲 p乙(3)①由题意知,NH3与 NaCIc反应生成N2,化学方程式为2NH3+3NaCO=N2+3NaCl+3H2O②由图可知,阴极附近Fe与H2O、H反应,生成Fe+、H2O和·OH,离子方程式为H2O2+H++Fe2一Fe++H2O+·OH(4)当溶液pH=7时,溶液中的溶质为Na2SO和NasO,故c(Na+)最大,c(H+)=c(OH-)10-mol·L-,根据K=6.2×10-8c(H+)·c(SO-)ac(SO-)C(HSOX)=0.62,即HSO3 )>c(SOF-), c(Na)>c(HSO3)>c(SO3-)>c(H+)=c(OH-)。

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