2022 英语周报 八年级 新目标 KMD答案

22.(14分)【答案】(1)硫酸(1分)MnO2+SO2=MnSO4(1分)(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)SiO2(1分)(3)MnCO3(或MnO,Mn(OH)2)(1分)54(2分)(4)60(1分)防止MgSO4结晶析出,提高MnSO4的产(5)2HCO3+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑(2分)若温度过高NHCO3易分解,不利于碳酸锰的生成,温度低反成垂慢边2分)【解析】(1)本流程要制备硫酸锰,因此要用硫酸浸锰:浸锰过程中欤锰币的MnO2与SO2反应,生成硫酸锰,化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4(2)操作①②为过滤,在实验室中需要使用的玻璃仪有漏斗、烧杯、玻璃棒:经过浸锰过程,软锰矿中SiO2未反应,在滤渣I中。(3)所加物流B,可起到调节pH的作入新杂质,从经济效益考虑,加入MnCO3或MnO,MnOH2都可以。调节pH为54,中让A沉淀(4)由图可以知道60,硫酸镁的溶解度最大,便于硫酸锰与硫酸镁的分离:为防止硫酸镁的结晶析出提高硫酸锰的产率,趁热过滤。(5)由于碳酸氢铵易分解,生成氨气,二氧化碳和水,一旦碳酸氢铵分解,不利于碳酸锰的生成,但是温度也不能太低,温度太低,反应速率太慢

20.(10分)【答案】(1)检查是否漏水(1分)三颈烧形(1分(2)SO2(1分)SO+,=2C10,+Na2SO4 (25)(3)2OH+2C1O2+H2O2=2CO2+2H2O+O2(2分)降温结晶(或冷却结晶)(1分)(4)吸收尾气(1分)防止倒吸(1分)【解析】(1)分液漏斗在使用前要检查是否漏水,仪器b是三颈烧瓶。(2)装置A中硫酸和Na2SO3反应生成SO2,在装置B中SO2还原 NaCIo3生成ClO2(3)用ClO2和H2O2在碱性条件来制备 NaClo2,其中CO2是氧化剂,H2O2的氧化产物为O2,发生反应的离子方程式为2OH+2C1O2+H2O2=2ClO2+2H2O+O2口(4)装置D中NaOH溶液可吸收C1O2,漏斗的作用是防止倒吸

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