高二课标英语周报2022到2010学年答案

5.A【解析】简单氢化物中Si、As、N均采用sp'杂化,SiH4、AsH3和NH3价层电子对数均为4,SiH4中心原子无孤电子对,AsH3和NH3中心原子均有1个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力更大,故SiH4的键角最大,但N元素电负性大于As,共用电子对距离中心原子更近,相互之间的排斥力更大,故NH3键角大于AsH3键角,所以键角大小顺序应为SiH→NH3>AsH3,A项错误;金刚砂(SiC)晶胞中均摊有4个Si和4个碳原子,立方氮化镓与其类似,B项正确;化学键越强,越稳定,不易断裂,C项正确:Ga(CH3)3中Ga采用sp杂化,C采用sp杂化,GaN中Ga、N采用sp'杂化,NH3中N采用sp杂化,CH4中C采用sp'杂化,共有两种杂化方式,D项正确

水电离出来的H”浓度最大,c点pH=5.75,说明溶质中含有1X,则a、b13.CD反应1的平衡常数可表示为Kc(CH4)·c2(H2OD,A正确;随着温度的升高,对于反应I,平衡逆向移动,c(CH)减小,c(CO)增大,对于反应Ⅱ,平衡正向移动,c(CO增大,c(CO2)减小,对于反应Ⅲ,平衡逆向移动,c(CH1)、c(CO1)减小,c(CO增c(CO2)·c(H2)大,从图看,温度升高,A的物质的量减小,由此判断曲线A为CH1,C的物质的量随温度升高而增大,则曲线C为CO,反应1Ⅲ为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,升高温度时,要看温度对三个反应的影响程度,所以n(CO2)可以增大,可以减小,对应图中曲线B,B正确;对于反应I,低温下,平衡正向移动,可以提高CO2转化为CH的转化率,研发在低温区高效的催化剂,可以提高单位时间内CO2的转化率,C错误;依据盖斯定律,用“反应Ⅱ一反应”可得所求反应的熔变,△H=+41.2k,mr-(-164.7kJ·mol-1)=+205.9kJ·mol1,D错误。D出如的S0,屎气,防止污染环境(2分)

以上就是高二课标英语周报2022到2010学年答案，更多英语周报答案请关注本网站。