英语周报 2018-2022 高二 GDY 31答案

25.【解析】本题考查电磁感应,目的是考查学生的分析综合能力。(1)r时刻(此时cd棒不动)ab棒的速率v=at(1分)t时刻ab棒上产生的感应电动势E=BLv(1分)t时刻通过ab棒的电流E2R(1分根据牛顿第二定律,有F-BIL=mao(1分)解得F=BL,计+ma(1分)2R结合题图乙有mao =0.4N. BLag0.8-02N·S-1(1分)解得m=0.1kg(1分R=0.19,(1分)(2)设cd棒开始运动时ab棒的速率为v,根据匀变速直线运动的规律,有v2=2a0s(1分)此时通过ab棒的电流/=u2R(1分)根据物体的平衡条件,有BrL=mg(1分)解得s=8m,(1分)(3)设从0时刻起到ad棒开始运动的时间为t',根据匀变速直线运动的规律,有baot2(1分)解得t'=2s(1分)可见,t'=2s时刻起拉力F恰好为恒力,且F=0.8N,设t=2s后某一相同时刻ab棒和cd棒的加速度大小分别为a1、a2硒棒和d棒所受安培力大小相同,设为F安,根据牛顿第二定律,有F一F安=ma1(1分)F安-Hmg=ma(1分)随着F安增大,a1减小,a2增大,当a1=a2时,F安开始为恒力,此时有a1=a2=mg=2m/2(2分)即cd棒的最大加速度am=2m/s2,(2分)

17(1)MnO, +SO, -MnSO, (1 st)(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)NS和ZnS(2分)(3)Mn2++HCO:+NH, H,O-MnCO,++NH+H2O(2分)(4)①45℃、pH=7.5(1分)②当温虔高于45℃时,随着温度升高,NH4HCO3分解,c(COi-)下降,所以Mn2沉淀率下降;同时随着温度升高,Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大,所以Mg2+沉淀率增大(2分)5)1.17mol·L-(2分)【解析】(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆中,MnO2与SO2反应生成硫酸锰,化学方程式为MnO2+SO2EnSo(2)根据分析,向浸出液中添加适量MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe;滤渣2的主要成分是NiS和ZnS(3)根据分析,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵,得到碳酸锰和含有Mg的溶液,“沉锰”过程的离子方程式为Mn2++HCO3+NH3·H2O—MnCO↓+NH4+H2O。4)①由图可知“沉锰”的合适条件是温度控制在45℃左右,pH=7.5左右时,锰离子的沉淀率最高②当温度高于45℃时,Mn2和Mg2沉淀率变化的原因是“沉锰”是要加入碳酸氢铵,铵盐受热易分解,当温度高于45℃时.随着温度升高,NH:HCO3分解,c(CO3-)下降,所以Mn沉淀率下降;同时随着温度升高.Mg2-水解生成Mg(OH)2程度增大.所以Mg沉淀率增大。5)K[Mg(OH)2]=c(Mg2-)×c(OH)=49K. Mg(OH)4.9×1010-1,c(OH)=7×10-4mol·L-1,NH3通入0.015mol·L-MgSO4溶液中,Mg2恰好完全沉淀时生成硫酸铵,c(NH;)=2c(SO;)=2×0.015mol·L.l=0.03mol·L水合氨是弱电解质电离方程式为NH·H2O=NH+c(OH)·c(、NH)OH,Kb(MH·H20)=c(NH2·H2O)7×10-4×0.03c(NH1,HO=1.8×10-,则NH:H2O的物质的量7×10-4×0.031.8×10-≈1,17mol·L-1。

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