英语周报新目标七下51期答案

28.(14分)(1)2 Naclo3+4HCl(浓)==2ClO2↑Cl2↑+2NaCl+2H2O(2分)(2)C(2分)(3①-544.31kJ·mol-1(2分)c8(H+)·c3(C1-)。c5(NOc3(ClO2)·cs(NO)(2分)③(ab)3(2分)(4)4NO+3CO2+4OH=4NO3+3C1+2H2O(2分)碱性环境中NaO2溶液脱除NO,随着反应的进行,溶液中的OHˉ会被逐渐消耗,溶液pH逐渐降低并变成酸性;酸性条件下, NaClO2会转化为氧化性更强的ClO2,生成的ClO2会参与脱硝生成H+,有利于溶液中的 NaClo2反应生成更多的CO2(2分)解析】(1)使用高浓度的盐酸作为还原剂还原氯酸钠制取ClO2的化学方程式为2NaCO3+4HCl(浓)2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(2)活性是以等物质的量的物质得到的电子数来衡量的,1 mol ClO2得到5mol电子转化为Cl-,而1molCl2得到2mol电子转化为Cl-,故ClO2的活性为氯气的2.5倍,A项正确;ClO2的沸点较高,其余杂质气体为Cl2,沸点较低,故可采用冷却液化的方法来除去ClO2中的杂质气体,B项正确;CO2能溶于水,根据相似相溶原理”,则其难溶于四氯化碳,不与水反应C项错误;利用草酸还原氯酸盐制取ClO2,其中Cl的化合价降低,草酸中C的化合价升高,转化为CO2,析出的CO2可被CO2稀释而不易发生爆炸,D项正确。(3)①由题干信息可知,反应的△H1=Σ△H(生成物)∑△H(反应物)=[5×33.1+2×(—167.08)+2×0-5×91.29—2×102.5-(—285.8)]k·mol-1=544.31kJ·mol-1②反应Ⅲ的平衡常数K3的表达式为c3(H+)·c3(Cl-)·c5(NO3(ClO2)oc(NO)③分析可知,发生的反应为反应Ⅲ,反应Ⅲ可由反应I十反应Ⅱ得到,故K3=K1·K2=ab,根据题干信息可知,NO的转化率为50%,故反应后NO和NO3、ClO2和C1的浓度分别相等,故Kc3(H+)·c3(C)·c5(NO3c3(ClO2)·c5(NOc8(H)=ab,则该时刻溶液中的c(H+)=(ab)宫。(4)在碱性环境中,NaCO2溶液脱除NO的离子方程式为4NO+3ClO2+4OH=4NO3+3C1-+2H2O;碱性环境中 NaClO2溶液脱除NO,随着反应的进行溶液中的OH会被逐渐消耗,溶液pH逐渐降低并变成酸性;酸性条件下, Naclo2会转化为氧化性更强的ClO2,生成的ClO2会参与脱硝生成H+,有利于溶液中的 NaClo2反应生成更多的CO2,因此使用NaClo2水溶液脱硝时,能够保持长久的脱硝效率的物质是ClO2。

28.(14分,每空2分)(1)CH (g)+CO, (g)= 2C0(g)+ 2H, (g) AH=+247 kJ/mol(2)该温度范围内温度升高,对反应①的影响比反应②明显温度升高,反应①的速率增大得比反应②更明显(3)77.8%(或(或21或2.08)减小压强、增大H2O和CH4的比例(其他合理即可)(4)电催化重整使得重整后的催化剂的比表面积较大,Ni粒径较小,从而催化剂效率更高,反应速率更快(其他合理答案也可得分)

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