2019~2022北师大版英语周报答案

27.(14分(1)206.2(1分)(2)使用选择性良好的催化剂(1分)(3)90%(2分)2.05(2分)87.1%(2分)降低(1分)(4)①光能变为化学能(1分)②BC(2分)③ Fe cHo+5H++4e-=CH4+H2O+Fe(2分)【解析】本题以CO,选择性甲烷化为载体,考查盖斯定律、催化剂的选择性及其影响、转化率、K、催化原理分析等。(1)由盖斯定律可得CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2kJ·mol-,所以a=206.2(2)能显著加快反应Ⅰ的速率,而抑制反应Ⅱ进行的方法应该考虑催化剂的选择性,所以应使用选择性良好的催化剂。(3)设反应中CO、CO2的物质的量分别转化了xmolCO(g)+3H,(g)eCH, (g)+H, O(g)开始/mol1转化/molx平衡/mol1-xCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)开始/转化/4平衡/mol1-y2由n(CH4)=1mol,x+y=1,可以求得x=0.9,y=0.1。则CO的平衡转化率为90%,反应Ⅱ的K1.12×1÷0.9°≈2.05。根据H2对CO的选择性(Sco-cH1)的表达式,代入数据可得Sccm1≈87.1%,增大入口处CO2的物质的量,反应Ⅱ右移,甲烷浓度增大,氢气浓度减小,反应I左移,H2对CO的选择性降低。(4)①分析还原过程,光敏剂Ir(ppy)3引起的能量变化为光能变为化学能;②原料气中本来就有CO,CO既属于中间产物又属于反应物,选BC;③四电子还原生成CH的反应的化学方程式为 Fe CHO+5H++4CH4+H2O+Fel。

23.(10分,除特殊注明外,其他每空1分)1)丙→甲→乙→戊、丙→丁→乙→戊(2分)(2)能量流动直接价值和间接价值(3)用于自身生长发育和繁殖的能量E/M14)竞争捕食A是D的主要食物来源,D减少,则A增加显著,在与B的竞争中占优势,导致B减少,C以B为食,所以C减少(2分)

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