2022英语周报高一课标HZ第10期答案

26.(14分)(1)升高温度、进一步减小尘灰粒度、搅拌等(1分,合理即得分)(2)烧杯和玻璃棒(2分)(3)2H3 AsO,+ 2SO,+(n-1)H,O=As, OnH2O+2H2SO4(2分)若温度过高,SO2溶解度较小,反应速率较慢,若温度过低,反应速率较慢(2分)(4)加热浓缩、冷却结晶(1分)还原(1分)(5)Cu、CuS和PbSO4(2分)(6)使H难放电(1分)16.25(2分)【解析】本題以铜冶炼电尘灰综合回收处理工艺为载体,考查了反应条件的控制、化学方程式的书写、结晶、实验操作及相关计算。(1)“水浸”时,升高温度、进一步减小尘灰粒度、搅拌均能提高浸出效率。(2)经“操作Ⅰ”得“滤液Ⅰ”和滤渣,滤渣再进行“酸浸”,判断出“操作I”为过滤,过滤和配制一定物质的量浓度的稀硫酸都需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(3)根据HAsO在“还原”过程中被SO2还原为As2OnH2O、得失电子守恒和元素守恒,配平化学方程式得2H3 AsO,+ 2S0,+(n-1)H, O3.nH,O+H2SO4。“还原”过程中温度保持在50℃,可以加快反应的速率,但如果温度过高会降低SO2的溶解度进而降低反应速率,所以保持50℃的原因是防止SO2的挥发,加快反应速率。(4)根据As2O3·nH2O常温下微溶于水,随温度升高,溶解度迅速增大,可判断“操作Ⅱ”包括加热浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。因“滤液Ⅱ”中含有微量As2O3,可以进行循环使用,所以应将其导入“还原”操作中(5)“酸浸”时,CuO和ZnO溶于稀硫酸,CuS不溶于稀硫酸,Cu2O与稀硫酸发生反应Cu2O+2HCu+Cu2++H2O,PbO与稀硫酸发生反应H2SO4+PbO——PbSO4+H2O,PbSO1不溶于稀硫酸,所以“酸浸”时,产生的浸渣的主要成分有Cu、CuS和PbSO4。(6)“电积”时,若H过多,则H+会放电产生H2,所以加入ZnO调节pH的目的是使H难放电。Zn2发生还原反应得到Zn,在阴极析出,当电解液的pH从6.0变为3.0时,溶液里的H的物质的量浓度变为0.001mol·L-,根据反应2Zn2++2H2OO2↑+4H+可知,Zn的物质的量为0.001mol·L-10.5L÷2=0.00025mol,质量为65g:mol-1=16.25×10-3g=16.25mg

155【命题意图】本题考查双曲线的定义、标准方程及其简单几何性质,直线的斜率,体现了数学运算、逻辑推理等核心素养【解析】由题意,得A(-3,0)恰好是双曲线的左焦点设双曲线的右焦点为B,得|AB|=6.O是线段AB的中点,Q是线段AP的中点,,IPB|=2|0Q|=6由双曲线的定义,得PA|-|PB2a=4, IPAl=10, IAQ15 :. lABI=IPBI=6,;BQ⊥AP,IBQ|=√AB|2-1AQ12=√11,1 BOtan∠QAB21/∴直线AP的斜率5为5

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