2021~2022英语周报七年级上册 答案

20.参考答案(1)20-2e=S2O(2分)阳(1分)(2)氧化(1分)2Mn2++520-+8H20△2MnOA +10SO2+16H(2分)(3)①C(2分)②使产生的NH3全部排出,防止NH3还原S2O(2分)VI-6c2 v(2分)说明分析(1)在电解池的阳极上SOz发生氧化反应,电极反应式为204-2eS2O-;为防止生成的S2QO在阴极上被还原,所以X膜为阳离子交换膜2)甲试管溶液变蓝,说明S20将碘离子氧化成碘单质即过二硫酸铵具有氧化性。乙试管溶液显紫色,说明在Ag的催化作用下S2O将Mn2氧化成MnO4从而使溶液显紫色,再结合MnO的强氧化性可知还原产物应为SO一,根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Mn21+520+8OAg2MnO4+10sO+16H+(3)①尾气中含有氨气,所以需要防倒吸,A、B不能防倒吸,D中集气瓶中导气管短进长出或短进短出时可以防止倒吸,只有C项符合要求②根据题意可知氨气可以还原S2O,通入氮气可使产生的NH3全部排出(4)滴定原理先加入一定量的Fe2+将S2O还原然后利用Kx2Cr2O标准溶液滴定剩余的Fe2+,从而间接确定S2O的量;根据电子守恒有数量关系n(Fe2+)=2n(S2 O3 ),n*(Fe2+)=6n(K2 Cr2O); m(K2 Cr20 )=c2V2 X10 3 mol即x(Fe2)=62V2×10-3mo,与S2()反应的rFe)=av×103m-62v2103m则nS)=2(a1v×103-62V2x103)ma,c(S)cv1×103-62V2×103)molmol·L

4.答案:D解析:x=0时,没有正整数的平方小于0,A错误;当sinx=-1时,sin2x+=-1,B错误;f(x)=2x2有三个零点(x=2,4,还有一个小于0),C错误(这时就可选D),当a>1,b>1时,一定有ab>1,但当a2,b=-3时,ab=6>1也成立,故D正确

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